ไฟฟ้าเคมี 2

ไฟฟ้าเคมี

แบบทดสอบ เรื่อง กรด-เบส 2

1.  ปฏิกิริยา  NaOH   +   CH₃COOH                  CH₃COONa   +   H₂O   เป็นปฏิกิริยาชนิดใด

     ก   ออกซิเดชัน  -  รีดักชัน                                        ข   ปฏิกิริยาสะเทิน

     ค   ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส                                            ง   ปฏิกิริยาไอออนไนเซชัน

2.  ในการไทเทรตสารละลายไฮโดรคลอริกกับโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น  0.1  โมล / ลิตร 

ใช้ฟีนอล์ฟทาลีนเป็นอินดิเคเตอร์ได้ข้อมูลจากการทดลอง  ดังนี้

   

ครั้งที่	ปริมาณของ HCl (cm3)	ปริมาณของ NaOH (cm3)
1 2 3	10 10 10	15.3 15.0 15.0

สารละลายกรดไฮโดรคลอริกมีความเข้มข้นเท่าใด

     ก   0.15  mol / l                                                          ข   0.20  mol / l

     ค   0.10  mol / l                                                           ง   0.25  mol / l

3.  เมื่อนำเกลือ  4  ชนิด  ต่อไปนี้มาละลายน้ำ

     1.   NH₄NO₃                                  2.   CH₃COONa                                 3.   Na₂CO₃                         4.   K₂SO₄ 

สารละลายของเกลือชนิดใดบ้างที่สามารถเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน

     ก   1  และ  2                                  ข   1  และ  3                       ค   2  และ  3                       ง   2  และ  4

4.  ในการไทเทรตระหว่างสารละลายกรดแอซีติก  และสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เมื่อถึงจุดยุติจะได้สารละลายซึ่ง  pH  เท่ากับเท่าใด

     ก   เท่ากับ  7                   ข   มากกว่า  7            ค   น้อยกว่า  7             ง   น้อยกว่าหรือเท่ากับ  7

5.  เมื่อผสมสารละลาย NaOH 0.1 mol / dm³ จำนวน 100 cm³ กับสารละลาย HCl  0.2  mol / dm³  จำนวน  100 cm³              เข้าด้วยกันจะได้  NaCl  ในสารละลายผสมกี่โมล  และความเข้มข้น  NaCl  คิดเป็นกี่ mol . dm³

     ก   0.01  ,  0.05                                                             ข   0.02  ,  0.10

     ค   0.01  ,  0.10                                                           ง   0.02  ,  0.20

6.  กรดแอซีติกเป็นกรดอ่อน  และกรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดแก่  ข้อความใดต่อไปนี้  ไม่ถูกต้อง

     ก   ค่า  pH  ของ  0.1 mol / dm³ กรดไฮโดรคลอริกจะมีค่าน้อยกว่าค่า  pH  ของ  0.1 mol / dm³ กรดแอซีติก

     ข   ค่าคงที่การแตกตัวของกรดแอซีติกจะน้อยกว่าค่าคงที่การแตกตัวของกรดไฮโดรคลอริก

     ค   จะต้องใช้ปริมาตรของ  0.1 mol / dm³ NaOH  ในการสะเทิน 0.1 mol / dm³ HCl  มากกว่าการสะเทิน  0.1 mol / dm³ กรดแอซีติก

     ง   ค่า  pH  ของการสะเทิน  0.1 mol / dm³ NaOH  กับ 0.1 mol / dm³ HCl  มีค่าน้อยกว่าการสะเทิน  0.1 mol / dm³ กรดแอซีติก

7.  เมื่อผสมสารละลาย HCl 0.2 mol / dm³ จำนวน  30 cm³  เข้ากับสารละลาย NaOH 0.05 mol / dm³ จำนวน  20 cm³  เข้าด้วยกัน  สารละลายที่ได้มี pH  เท่าใด

     ก   5                                  ข   3                                       ค   2                                       ง   1

8.  ยาลดกรดชนิดหนึ่งมี  Mg(OH)₂  อยู่ร้อยละ  29  โดยมวลต่อมวล  นอกนั้นเป็นแป้ง  ถ้ายานี้หนักเม็ดละ  0.2 g  จะต้องใช้ยากี่เม็ด  จึงจะทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย  HCl  0.02 mol / l  จำนวน  300 cm³  ( Mg  =  24 , O  =  16 ,  H  =  1 )

     ก   2                                  ข   3                                       ค   4                                       ง   5

9.  pH ของสารละลาย  HCl  เข้มข้น  1.8 × 10^-5mol / l  เท่ากับ pH ของสารละลายใข้อใด

     ก   H₂SO₂ เข้มข้น  1.8 × 10^-5 mol / l , H₂SO₄ แตกตัว  100 %

     ข   HNO₃ เข้มข้น  0.9 × 10^-5 mol / l , HNO₃ แตกตัว  100 %

     ค   H₂CO₃ เข้มข้น  1.8 × 10^-5 mol / l ,  K_a  ของ  H₂CO₃ =  4.4 × 10^-7

     ง   CH₃COOH  เข้มข้น  0.1  mol / l  ผสมอยู่กับ  CH₃COONa  เข้มข้น  0.1 mol / l ,  K_a  ของ  CH₃COOH  =  1.8 × 10⁵

10.  เกลือ  X  mol  ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลายกรด  Z  1  mol  ได้สารละลายใส  ซึ่งถ้านำไประเหยจนแห้งจะได้เกลือ  Y  เหลืออยู่  เมื่อนำสารละลายใสของเกลือ  Y  ไปผสมกับสารละลายใสของ BaCl₂  พบว่าเกิดตะกอนสีขาว  เกลือ  X , Y  และกรด  Z  อาจเป็นสารใด

       X                       Y                          Z                                    X                   Y                     Z

ก   KCl                K₂SO₄            H₂SO₄                     ข   NaBr            NaCl            HCl

ค   Ag₂SO₄        Ag₂NO₃            HNO₃                    ง   Na₂CO₃       Na₂SO₄         H₂SO₄

11.  ข้อใดการไทเทรตให้จุดยุติใกล้เคียงกับจุดสะเทินมากที่สุด

                สาร  1                    สาร  2                    อินดิเคเตอร์ในช่วง  pH  ที่อินดิเคเตอร์เปลี่ยนสี

    ก       HCl                        NaHCO₃                ฟีนอล์ฟทาลีน                      8.3  -  10.4

    ข       NH₄Cl                    Ca(OH) ₂               เมทิลเรด                                4.4  -  6.0

    ค       NaHS                     NaOH                    ฟีนอลเรด                              6.7  -  8.3

    ง        HClO₄                    NH₃                        ไทมอลบลู                             1.2  -  2.9

12.  ในการหาปริมาณของกรดแอซีติกในน้ำส้มสายชูแท้  โดยนำมาไทเทรตกับสารละลาย  NaOH  0.1 mol / dm³  pH  ที่จุดสะเทิน  =  8.7

อินดิเคเตอร์	ช่วง  pH	การเปลี่ยนสี
A B C	6.0  -  7.6 8.3  -  10.4 6.7  -  8.3	เหลือง  -  น้ำเงิน ไม่มีสี  -  แดง เหลือง  -  แดง

การทดลอง	สารละลายบรรจุในบิวเรตต์	สารละลายบรรจุในขวดรูปกรวย	อินดิเคเตอร์
1 2 3 4	น้ำส้มสายชู    น้ำส้มสายชู    NaOH    NaOH	NaOH                   NaOH                   น้ำส้มสายชู                   น้ำส้มสายชู	A B A B

การจะหาปริมาตรของกรดแอซีติกได้ถูกต้องควรทดลองตามข้อใด

     ก   1  และ  2                                  ข   3  และ  4                       ค   2                                       ง   4

13.  เมื่อนำสารละลาย  KOH  0.01 mol / dm³จำนวน  50 cm³  มาผสมกับสารละลาย  HCl  0.02 mol / dm³จำนวน  100 cm³  จะได้สารละลายที่มี  pH  เท่าใด

     ก   1                                  ข   1.5                                   ค   2                                       ง   3

14.  กรดแก่ โมโนโปรติกชนิดหนึ่งจำนวน  1.25  g  ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย  NaOH  ที่มีค่า  pH  เท่ากับ 12 จำนวน 250 cm³ ถ้านำกรดนี้ 10  g  มาละลายในน้ำจนได้สารละลายปริมาตร  2  ลิตร 

จะได้สารละลายที่มีค่า  pH  เท่าใด

     ก   2                                  ข   3                                       ค   4                                       ง   5

15.  เมื่อผสมสารละลาย HCl 1.60 mol / dm³ 40.00 cm³ กับสารละลาย NaOH  1.00 mol / dm³ 60.00 cm³ 

พิจารณาข้อความต่อไปนี้

  1.  สารละลายผสมที่ได้มีสมบัติเป็นกลาง

  2.  ความเข้มข้นของ  Na ⁺  ในสารผสมที่ได้เท่ากับ  1.20 mol / dm³

  3.  ความเข้มข้นของ  H⁺  ในสารผสมที่ได้เท่ากับ  0.04 mol / dm³

  4.  ความเข้มข้นของ  Cl ⁺  ในสารผสมที่ได้เท่ากับ  0.64 mol / dm³

ข้อใดสรุปผิด

     ก   1  และ  2                                                                  ข   1  และ  4

     ค   2  และ  3                                                                                ค   3  และ  4

แบบทดสอบ เรื่อง กรด-เบส 1

1.  จากทฤษฎีเกี่ยวกับกรดเบสของอาร์เรเนียส  และเบรินสเตด  ลาวรี  สารกลุ่มใดที่จัดว่าเป็นเบสทุกตัว

     ก   CO₃^2-  HPO₃^2-  Cl ^-  NH₄⁺                                     ข   Na ⁺  Ca(OH)₂  NO₃^-  NH₃

     ค   OH₃^2-  HCO₃^-  SO ₄^2-  NH₃                                 ง   KOH  H₂PO₄^-  H₃O⁺  SO ₃^2-

2.  การทดสอบต่อไปนี้  ข้อใดที่ท่านคิดว่าจะช่วยสนับสนุนทฤษฎีการแตกตัวเป็นไอออนของ  HCl

ที่ละลายน้ำ

     ก   การที่สารละลายของ  HCl  สามารถเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง

     ข   การที่   HCl  มีฤทธิ์กัดโลหะให้กร่อน

     ค   การที่   HCl  ทำปฏิกิริยากับ AgNO₃ ได้ตะกอนสีขาว

     ง   การที่ทำอิเล็กโทรลิซิส  HCl (aq)  แล้วมี  H₂ เกิดที่ขั้วลบ  และ Cl₂ เกิดที่ขั้วบวก

3.  กรดอ่อนชนิดหนึ่งข้น  1.0  โมล / ลิตร  แตกตัวได้  10 %  กรดเดียวกันนี้เมื่อข้น 0.10  โมล / ลิตร  จะแตกตัวได้กี่เปอร์เซ็นต์

     ก   มากกว่า 10 %                          ข   น้อยกว่า 10 %               ค   เท่ากับ 10 %      ง    เท่ากับ 100 %

4.  จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ที่  25 °c       CH₃COO^-   +  H₃O⁺                           CH₃COOH   +   H ₂O

เมื่อเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกลงไปในสารละลายกรดแอซีติกข้น  0.10  โมล / ลิตร  25 °c 

ข้อความใดถูกต้องมากที่สุด

     ก   การแตกตัวของกรดแอซีติกไม่เปลี่ยนแปลง

     ข   ค่าคงที่ของการแตกตัว  (K_a) ของกรดแอซีติกไม่เปลี่ยนแปลง

     ค   ความเข้มข้นของ  CH₃COO^- เพิ่มขึ้น

     ง   ความเข้มข้นของ  CH₃COO^-  ลดลง

5.  S  กับ  Se  เป็นธาตุในหมู่เดียวกันของตารางธาตุ  ค่า  K_a ของ  HSeO₄^-  เขียนได้อย่างไร

     ก   [H⁺]² [SeO₄^2-]                                                          ข    [H⁺] [SeO₄^2-]

             [H₂SeO₄]                                                                             [H₂SeO₄]

     ค    [H⁺]² [SeO₄^2-]                                                       ง       [H⁺] [SeO₄^2-]

                [HSeO^-₄]                                                                    [HSeO₄]

6.  ผลการทดสอบคุณสมบัติทางเคมี  ออกไซด์ของธาตุใดแสดงความเป็นเบสมากที่สุด

     ก   MgO                           ข   Al₂O₃                               ค   SO₂                  ง   SiO₂

7.  จงคำนวณหาความเข้มข้นของ  OH^-  ไอออนเป็นโมลต่อลิตรในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น  0.1 โมลต่อลิตร

     ก   1.0 × 10^-1  ข   1.0 × 10^-8                       ค   1.0 × 10^-13                      ง   1.0 × 10^-14

8.  นักเรียนคนหนึ่งเตรียมสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น  0.01 โมลต่อลิตร  จากการทดลองวัดการลดจุดเยือกแข็งของแอมโมเนียพบว่าแอมโมเนียมีเปอร์เซ็นต์การแตกตัวเป็นไอออน  4.2 % 

จงคำนวณ  [H₃O⁺]  ของสารละลายเป็นโมลต่อลิตร

     ก   2.38 × 10^-11              ข   2.38 × 10^-10                   ค   2.38 × 10^-9                     ง   4.2 × 10^-4        

9.  ในปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุล

                HF (aq)   +   H₂O (l)                                H₃O⁺ (aq)   +  F ^- (aq)

ถ้าทิศทางของสมดุลเกิดจากขวามาซ้าย  จะสรุปได้ว่าอย่างไร

     ก   HF  เป็นกรดแก่                                                       ข   F  เป็นเบสที่แก่กว่าน้ำ

     ค   ค่าคงที่สมดุลมากกว่า  1                                       ง    ค่าคงที่สมดุลเท่ากับ  1  โดยประมาณ

10.  ค่าคงที่ของสมดุลของกรดต่างๆ เป็นดังนี้

กรด	Ka
H2SO3 HNO2 HCN H2S	1.2 × 10-2              5.1 × 10-4 4.8 × 10-10            1.1 × 10-7

ข้อใดถูกต้องที่สุด

     ก   เรียงลำดับความเป็นกรดเป็นดังนี้   H₂SO₃  <  HNO₂  <  H₂S  <  HCN

     ข   เรียงลำดับความเป็นเบสเป็นดังนี้   CN ^-  <  HS^-  <  NO₂^-   <  HSO₃^-     

     ค   สารละลายทั้ง  4  ชนิด  เป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่  ไม่นำไฟฟ้า

     ง    ถ้าสารละลายทั้ง  4  ชนิด มีความเข้มข้นเท่ากัน  สารละลาย H₂SO₃ นำไฟฟ้าได้ดีที่สุด

11.  กรดอ่อน  HZ  แตกตัวได้น้อยมาก  จะต้องเจือจางสารละลายกรด  HZ  จำนวน  1 ลิตร  จนได้สารละลายที่มีปริมาตรกี่ลิตร  จึงจะทำให้ความเข้มข้นของ  H₃O⁺ ไอออนในสารละลายเป็นครึ่งหนึ่งของความเข้มข้นของ  H₃O⁺ ไอออนในสารละลายเดิม

     ก   2  :  1                       ข   2  :  1                              ค   2  :  1                              ง   2  :  1

12.  สารละลายซึ่งมี  0.1  โมล / ลิตร  HF  แตกตัวได้ 8 %  จงคำนวณหาค่า  K_a ของกรดนี้

     ก   5.0 × 10^-2  ข   4.5 × 10^-4                       ค   6.9 × 10^-4                       ง   4.2 × 10^-3

13.  เมื่อนำกรด  HCN  ซึ่งมีค่า  K_a =  4.9 × 10^-10 มา 5.4  g  เติมน้ำกลั่นจนได้สารละลายปริมาตร  2  ลิตร  อยากทราบว่ากรดนี้แตกตัวได้ร้อยละเท่าใด

     ก   0.005                         ข   0.007                              ค   0.05                                                 ง   0.07

14.  Phophoric  acid (H₃PO₄)  เป็นกรดพอลิโปรติกมีค่า  Ka₁ =  7.52 × 10^-3  ที่ 25 °c   ค่า  Ka₂ของกรดนี้เท่ากับเท่าใด

     ก   6.23 × 10^-8                 ข   7.52 × 10^-3                   ค   2.2 × 10^-2                       ง   2.2 × 10^-1      

15.  จากปฏิกิริยา  HNO₂   +   CN^-                                HCN   +   NO₂^-      ถ้าค่าคงที่สมดุล  K = 1× 10⁶

สามารถสรุปได้ว่า

     ก   NO₂^- เป็นเบสที่แก่กว่า  CN^-                  ข   HCN  เป็นกรดที่แก่กว่า  HNO₂

     ค   NO₂^-  เป็นสารคู่เบสของ  HNO₂                          ง    HCN  เป็นสารคู่กรดของ  CN^-