แบบทดสอบ เรื่อง กรด-เบส 1

1.  จากทฤษฎีเกี่ยวกับกรดเบสของอาร์เรเนียส  และเบรินสเตด  ลาวรี  สารกลุ่มใดที่จัดว่าเป็นเบสทุกตัว

     ก   CO₃^2-  HPO₃^2-  Cl ^-  NH₄⁺                                     ข   Na ⁺  Ca(OH)₂  NO₃^-  NH₃

     ค   OH₃^2-  HCO₃^-  SO ₄^2-  NH₃                                 ง   KOH  H₂PO₄^-  H₃O⁺  SO ₃^2-

2.  การทดสอบต่อไปนี้  ข้อใดที่ท่านคิดว่าจะช่วยสนับสนุนทฤษฎีการแตกตัวเป็นไอออนของ  HCl

ที่ละลายน้ำ

     ก   การที่สารละลายของ  HCl  สามารถเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง

     ข   การที่   HCl  มีฤทธิ์กัดโลหะให้กร่อน

     ค   การที่   HCl  ทำปฏิกิริยากับ AgNO₃ ได้ตะกอนสีขาว

     ง   การที่ทำอิเล็กโทรลิซิส  HCl (aq)  แล้วมี  H₂ เกิดที่ขั้วลบ  และ Cl₂ เกิดที่ขั้วบวก

3.  กรดอ่อนชนิดหนึ่งข้น  1.0  โมล / ลิตร  แตกตัวได้  10 %  กรดเดียวกันนี้เมื่อข้น 0.10  โมล / ลิตร  จะแตกตัวได้กี่เปอร์เซ็นต์

     ก   มากกว่า 10 %                          ข   น้อยกว่า 10 %               ค   เท่ากับ 10 %      ง    เท่ากับ 100 %

4.  จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ที่  25 °c       CH₃COO^-   +  H₃O⁺                           CH₃COOH   +   H ₂O

เมื่อเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกลงไปในสารละลายกรดแอซีติกข้น  0.10  โมล / ลิตร  25 °c 

ข้อความใดถูกต้องมากที่สุด

     ก   การแตกตัวของกรดแอซีติกไม่เปลี่ยนแปลง

     ข   ค่าคงที่ของการแตกตัว  (K_a) ของกรดแอซีติกไม่เปลี่ยนแปลง

     ค   ความเข้มข้นของ  CH₃COO^- เพิ่มขึ้น

     ง   ความเข้มข้นของ  CH₃COO^-  ลดลง

5.  S  กับ  Se  เป็นธาตุในหมู่เดียวกันของตารางธาตุ  ค่า  K_a ของ  HSeO₄^-  เขียนได้อย่างไร

     ก   [H⁺]² [SeO₄^2-]                                                          ข    [H⁺] [SeO₄^2-]

             [H₂SeO₄]                                                                             [H₂SeO₄]

     ค    [H⁺]² [SeO₄^2-]                                                       ง       [H⁺] [SeO₄^2-]

                [HSeO^-₄]                                                                    [HSeO₄]

6.  ผลการทดสอบคุณสมบัติทางเคมี  ออกไซด์ของธาตุใดแสดงความเป็นเบสมากที่สุด

     ก   MgO                           ข   Al₂O₃                               ค   SO₂                  ง   SiO₂

7.  จงคำนวณหาความเข้มข้นของ  OH^-  ไอออนเป็นโมลต่อลิตรในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น  0.1 โมลต่อลิตร

     ก   1.0 × 10^-1  ข   1.0 × 10^-8                       ค   1.0 × 10^-13                      ง   1.0 × 10^-14

8.  นักเรียนคนหนึ่งเตรียมสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น  0.01 โมลต่อลิตร  จากการทดลองวัดการลดจุดเยือกแข็งของแอมโมเนียพบว่าแอมโมเนียมีเปอร์เซ็นต์การแตกตัวเป็นไอออน  4.2 % 

จงคำนวณ  [H₃O⁺]  ของสารละลายเป็นโมลต่อลิตร

     ก   2.38 × 10^-11              ข   2.38 × 10^-10                   ค   2.38 × 10^-9                     ง   4.2 × 10^-4        

9.  ในปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุล

                HF (aq)   +   H₂O (l)                                H₃O⁺ (aq)   +  F ^- (aq)

ถ้าทิศทางของสมดุลเกิดจากขวามาซ้าย  จะสรุปได้ว่าอย่างไร

     ก   HF  เป็นกรดแก่                                                       ข   F  เป็นเบสที่แก่กว่าน้ำ

     ค   ค่าคงที่สมดุลมากกว่า  1                                       ง    ค่าคงที่สมดุลเท่ากับ  1  โดยประมาณ

10.  ค่าคงที่ของสมดุลของกรดต่างๆ เป็นดังนี้

กรด	Ka
H2SO3 HNO2 HCN H2S	1.2 × 10-2              5.1 × 10-4 4.8 × 10-10            1.1 × 10-7

ข้อใดถูกต้องที่สุด

     ก   เรียงลำดับความเป็นกรดเป็นดังนี้   H₂SO₃  <  HNO₂  <  H₂S  <  HCN

     ข   เรียงลำดับความเป็นเบสเป็นดังนี้   CN ^-  <  HS^-  <  NO₂^-   <  HSO₃^-     

     ค   สารละลายทั้ง  4  ชนิด  เป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่  ไม่นำไฟฟ้า

     ง    ถ้าสารละลายทั้ง  4  ชนิด มีความเข้มข้นเท่ากัน  สารละลาย H₂SO₃ นำไฟฟ้าได้ดีที่สุด

11.  กรดอ่อน  HZ  แตกตัวได้น้อยมาก  จะต้องเจือจางสารละลายกรด  HZ  จำนวน  1 ลิตร  จนได้สารละลายที่มีปริมาตรกี่ลิตร  จึงจะทำให้ความเข้มข้นของ  H₃O⁺ ไอออนในสารละลายเป็นครึ่งหนึ่งของความเข้มข้นของ  H₃O⁺ ไอออนในสารละลายเดิม

     ก   2  :  1                       ข   2  :  1                              ค   2  :  1                              ง   2  :  1

12.  สารละลายซึ่งมี  0.1  โมล / ลิตร  HF  แตกตัวได้ 8 %  จงคำนวณหาค่า  K_a ของกรดนี้

     ก   5.0 × 10^-2  ข   4.5 × 10^-4                       ค   6.9 × 10^-4                       ง   4.2 × 10^-3

13.  เมื่อนำกรด  HCN  ซึ่งมีค่า  K_a =  4.9 × 10^-10 มา 5.4  g  เติมน้ำกลั่นจนได้สารละลายปริมาตร  2  ลิตร  อยากทราบว่ากรดนี้แตกตัวได้ร้อยละเท่าใด

     ก   0.005                         ข   0.007                              ค   0.05                                                 ง   0.07

14.  Phophoric  acid (H₃PO₄)  เป็นกรดพอลิโปรติกมีค่า  Ka₁ =  7.52 × 10^-3  ที่ 25 °c   ค่า  Ka₂ของกรดนี้เท่ากับเท่าใด

     ก   6.23 × 10^-8                 ข   7.52 × 10^-3                   ค   2.2 × 10^-2                       ง   2.2 × 10^-1      

15.  จากปฏิกิริยา  HNO₂   +   CN^-                                HCN   +   NO₂^-      ถ้าค่าคงที่สมดุล  K = 1× 10⁶

สามารถสรุปได้ว่า

     ก   NO₂^- เป็นเบสที่แก่กว่า  CN^-                  ข   HCN  เป็นกรดที่แก่กว่า  HNO₂

     ค   NO₂^-  เป็นสารคู่เบสของ  HNO₂                          ง    HCN  เป็นสารคู่กรดของ  CN^-