วันพุธที่ 20 ตุลาคม พ.ศ. 2553
วันอังคารที่ 19 ตุลาคม พ.ศ. 2553
วันจันทร์ที่ 18 ตุลาคม พ.ศ. 2553
วันอาทิตย์ที่ 17 ตุลาคม พ.ศ. 2553
วันเสาร์ที่ 16 ตุลาคม พ.ศ. 2553
วันจันทร์ที่ 4 ตุลาคม พ.ศ. 2553
แบบทดสอบ เรื่อง กรด-เบส 2
ก ออกซิเดชัน - รีดักชัน ข ปฏิกิริยาสะเทิน
ค ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส ง ปฏิกิริยาไอออนไนเซชัน
2. ในการไทเทรตสารละลายไฮโดรคลอริกกับโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น 0.1 โมล / ลิตร
ใช้ฟีนอล์ฟทาลีนเป็นอินดิเคเตอร์ได้ข้อมูลจากการทดลอง ดังนี้
ครั้งที่ | ปริมาณของ HCl (cm3) | ปริมาณของ NaOH (cm3) |
1 2 3 | 10 10 10 | 15.3 15.0 15.0 |
สารละลายกรดไฮโดรคลอริกมีความเข้มข้นเท่าใด
ก 0.15 mol / l ข 0.20 mol / l
ค 0.10 mol / l ง 0.25 mol / l
3. เมื่อนำเกลือ 4 ชนิด ต่อไปนี้มาละลายน้ำ
1. NH4NO3 2. CH3COONa 3. Na2CO3 4. K2SO4
สารละลายของเกลือชนิดใดบ้างที่สามารถเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน
ก 1 และ 2 ข 1 และ 3 ค 2 และ 3 ง 2 และ 4
4. ในการไทเทรตระหว่างสารละลายกรดแอซีติก และสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เมื่อถึงจุดยุติจะได้สารละลายซึ่ง pH เท่ากับเท่าใด
ก เท่ากับ 7 ข มากกว่า 7 ค น้อยกว่า 7 ง น้อยกว่าหรือเท่ากับ 7
5. เมื่อผสมสารละลาย NaOH 0.1 mol / dm3 จำนวน 100 cm3 กับสารละลาย HCl 0.2 mol / dm3 จำนวน 100 cm3 เข้าด้วยกันจะได้ NaCl ในสารละลายผสมกี่โมล และความเข้มข้น NaCl คิดเป็นกี่ mol . dm3
ก 0.01 , 0.05 ข 0.02 , 0.10
ค 0.01 , 0.10 ง 0.02 , 0.20
6. กรดแอซีติกเป็นกรดอ่อน และกรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดแก่ ข้อความใดต่อไปนี้ ไม่ถูกต้อง
ก ค่า pH ของ 0.1 mol / dm3 กรดไฮโดรคลอริกจะมีค่าน้อยกว่าค่า pH ของ 0.1 mol / dm3 กรดแอซีติก
ข ค่าคงที่การแตกตัวของกรดแอซีติกจะน้อยกว่าค่าคงที่การแตกตัวของกรดไฮโดรคลอริก
ค จะต้องใช้ปริมาตรของ 0.1 mol / dm3 NaOH ในการสะเทิน 0.1 mol / dm3 HCl มากกว่าการสะเทิน 0.1 mol / dm3 กรดแอซีติก
ง ค่า pH ของการสะเทิน 0.1 mol / dm3 NaOH กับ 0.1 mol / dm3 HCl มีค่าน้อยกว่าการสะเทิน 0.1 mol / dm3 กรดแอซีติก
7. เมื่อผสมสารละลาย HCl 0.2 mol / dm3 จำนวน 30 cm3 เข้ากับสารละลาย NaOH 0.05 mol / dm3 จำนวน 20 cm3 เข้าด้วยกัน สารละลายที่ได้มี pH เท่าใด
ก 5 ข 3 ค 2 ง 1
8. ยาลดกรดชนิดหนึ่งมี Mg(OH)2 อยู่ร้อยละ 29 โดยมวลต่อมวล นอกนั้นเป็นแป้ง ถ้ายานี้หนักเม็ดละ 0.2 g จะต้องใช้ยากี่เม็ด จึงจะทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย HCl 0.02 mol / l จำนวน 300 cm3 ( Mg = 24 , O = 16 , H = 1 )
ก 2 ข 3 ค 4 ง 5
9. pH ของสารละลาย HCl เข้มข้น 1.8 × 10-5mol / l เท่ากับ pH ของสารละลายใข้อใด
ก H2SO2 เข้มข้น 1.8 × 10-5 mol / l , H2SO4 แตกตัว 100 %
ข HNO3 เข้มข้น 0.9 × 10-5 mol / l , HNO3 แตกตัว 100 %
ค H2CO3 เข้มข้น 1.8 × 10-5 mol / l , Ka ของ H2CO3 = 4.4 × 10-7
ง CH3COOH เข้มข้น 0.1 mol / l ผสมอยู่กับ CH3COONa เข้มข้น 0.1 mol / l , Ka ของ CH3COOH = 1.8 × 105
10. เกลือ X mol ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลายกรด Z 1 mol ได้สารละลายใส ซึ่งถ้านำไประเหยจนแห้งจะได้เกลือ Y เหลืออยู่ เมื่อนำสารละลายใสของเกลือ Y ไปผสมกับสารละลายใสของ BaCl2 พบว่าเกิดตะกอนสีขาว เกลือ X , Y และกรด Z อาจเป็นสารใด
X Y Z X Y Z
ก KCl K2SO4 H2SO4 ข NaBr NaCl HCl
ค Ag2SO4 Ag2NO3 HNO3 ง Na2CO3 Na2SO4 H2SO4
11. ข้อใดการไทเทรตให้จุดยุติใกล้เคียงกับจุดสะเทินมากที่สุด
สาร 1 สาร 2 อินดิเคเตอร์ในช่วง pH ที่อินดิเคเตอร์เปลี่ยนสี
ก HCl NaHCO3 ฟีนอล์ฟทาลีน 8.3 - 10.4
ข NH4Cl Ca(OH) 2 เมทิลเรด 4.4 - 6.0
ค NaHS NaOH ฟีนอลเรด 6.7 - 8.3
ง HClO4 NH3 ไทมอลบลู 1.2 - 2.9
12. ในการหาปริมาณของกรดแอซีติกในน้ำส้มสายชูแท้ โดยนำมาไทเทรตกับสารละลาย NaOH 0.1 mol / dm3 pH ที่จุดสะเทิน = 8.7
อินดิเคเตอร์ | ช่วง pH | การเปลี่ยนสี |
A B C | 6.0 - 7.6 8.3 - 10.4 6.7 - 8.3 | เหลือง - น้ำเงิน ไม่มีสี - แดง เหลือง - แดง |
การทดลอง | สารละลายบรรจุในบิวเรตต์ | สารละลายบรรจุในขวดรูปกรวย | อินดิเคเตอร์ |
1 2 3 4 | น้ำส้มสายชู น้ำส้มสายชู NaOH NaOH | NaOH NaOH น้ำส้มสายชู น้ำส้มสายชู | A B A B |
การจะหาปริมาตรของกรดแอซีติกได้ถูกต้องควรทดลองตามข้อใด
ก 1 และ 2 ข 3 และ 4 ค 2 ง 4
13. เมื่อนำสารละลาย KOH 0.01 mol / dm3จำนวน 50 cm3 มาผสมกับสารละลาย HCl 0.02 mol / dm3จำนวน 100 cm3 จะได้สารละลายที่มี pH เท่าใด
ก 1 ข 1.5 ค 2 ง 3
14. กรดแก่ โมโนโปรติกชนิดหนึ่งจำนวน 1.25 g ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย NaOH ที่มีค่า pH เท่ากับ 12 จำนวน 250 cm3 ถ้านำกรดนี้ 10 g มาละลายในน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 2 ลิตร
จะได้สารละลายที่มีค่า pH เท่าใด
ก 2 ข 3 ค 4 ง 5
15. เมื่อผสมสารละลาย HCl 1.60 mol / dm3 40.00 cm3 กับสารละลาย NaOH 1.00 mol / dm3 60.00 cm3
พิจารณาข้อความต่อไปนี้
1. สารละลายผสมที่ได้มีสมบัติเป็นกลาง
2. ความเข้มข้นของ Na + ในสารผสมที่ได้เท่ากับ 1.20 mol / dm3
3. ความเข้มข้นของ H+ ในสารผสมที่ได้เท่ากับ 0.04 mol / dm3
4. ความเข้มข้นของ Cl + ในสารผสมที่ได้เท่ากับ 0.64 mol / dm3
ข้อใดสรุปผิด
ก 1 และ 2 ข 1 และ 4
ค 2 และ 3 ค 3 และ 4
แบบทดสอบ เรื่อง กรด-เบส 1
1. จากทฤษฎีเกี่ยวกับกรดเบสของอาร์เรเนียส และเบรินสเตด ลาวรี สารกลุ่มใดที่จัดว่าเป็นเบสทุกตัว
ก CO32- HPO32- Cl - NH4+ ข Na + Ca(OH)2 NO3- NH3
ค OH32- HCO3- SO 42- NH3 ง KOH H2PO4- H3O+ SO 32-
2. การทดสอบต่อไปนี้ ข้อใดที่ท่านคิดว่าจะช่วยสนับสนุนทฤษฎีการแตกตัวเป็นไอออนของ HCl
ที่ละลายน้ำ
ก การที่สารละลายของ HCl สามารถเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง
ข การที่ HCl มีฤทธิ์กัดโลหะให้กร่อน
ค การที่ HCl ทำปฏิกิริยากับ AgNO3 ได้ตะกอนสีขาว
ง การที่ทำอิเล็กโทรลิซิส HCl (aq) แล้วมี H2 เกิดที่ขั้วลบ และ Cl2 เกิดที่ขั้วบวก
3. กรดอ่อนชนิดหนึ่งข้น 1.0 โมล / ลิตร แตกตัวได้ 10 % กรดเดียวกันนี้เมื่อข้น 0.10 โมล / ลิตร จะแตกตัวได้กี่เปอร์เซ็นต์
ก มากกว่า 10 % ข น้อยกว่า 10 % ค เท่ากับ 10 % ง เท่ากับ 100 %
เมื่อเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกลงไปในสารละลายกรดแอซีติกข้น 0.10 โมล / ลิตร 25 °c
ข้อความใดถูกต้องมากที่สุด
ก การแตกตัวของกรดแอซีติกไม่เปลี่ยนแปลง
ข ค่าคงที่ของการแตกตัว (Ka) ของกรดแอซีติกไม่เปลี่ยนแปลง
ค ความเข้มข้นของ CH3COO- เพิ่มขึ้น
ง ความเข้มข้นของ CH3COO- ลดลง
5. S กับ Se เป็นธาตุในหมู่เดียวกันของตารางธาตุ ค่า Ka ของ HSeO4- เขียนได้อย่างไร
ก [H+]2 [SeO42-] ข [H+] [SeO42-]
[HSeO-4] [HSeO4]
6. ผลการทดสอบคุณสมบัติทางเคมี ออกไซด์ของธาตุใดแสดงความเป็นเบสมากที่สุด
ก MgO ข Al2O3 ค SO2 ง SiO2
7. จงคำนวณหาความเข้มข้นของ OH- ไอออนเป็นโมลต่อลิตรในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 0.1 โมลต่อลิตร
ก 1.0 × 10-1 ข 1.0 × 10-8 ค 1.0 × 10-13 ง 1.0 × 10-14
8. นักเรียนคนหนึ่งเตรียมสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น 0.01 โมลต่อลิตร จากการทดลองวัดการลดจุดเยือกแข็งของแอมโมเนียพบว่าแอมโมเนียมีเปอร์เซ็นต์การแตกตัวเป็นไอออน 4.2 %
จงคำนวณ [H3O+] ของสารละลายเป็นโมลต่อลิตร
ก 2.38 × 10-11 ข 2.38 × 10-10 ค 2.38 × 10-9 ง 4.2 × 10-4
9. ในปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุล
ถ้าทิศทางของสมดุลเกิดจากขวามาซ้าย จะสรุปได้ว่าอย่างไร
ก HF เป็นกรดแก่ ข F เป็นเบสที่แก่กว่าน้ำ
ค ค่าคงที่สมดุลมากกว่า 1 ง ค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 1 โดยประมาณ
10. ค่าคงที่ของสมดุลของกรดต่างๆ เป็นดังนี้
กรด | Ka |
H2SO3 HNO2 HCN H2S | 1.2 × 10-2 5.1 × 10-4 4.8 × 10-10 1.1 × 10-7 |
ข้อใดถูกต้องที่สุด
ก เรียงลำดับความเป็นกรดเป็นดังนี้ H2SO3 < HNO2 < H2S < HCN
ข เรียงลำดับความเป็นเบสเป็นดังนี้ CN - < HS- < NO2- < HSO3-
ค สารละลายทั้ง 4 ชนิด เป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่ ไม่นำไฟฟ้า
ง ถ้าสารละลายทั้ง 4 ชนิด มีความเข้มข้นเท่ากัน สารละลาย H2SO3 นำไฟฟ้าได้ดีที่สุด
11. กรดอ่อน HZ แตกตัวได้น้อยมาก จะต้องเจือจางสารละลายกรด HZ จำนวน 1 ลิตร จนได้สารละลายที่มีปริมาตรกี่ลิตร จึงจะทำให้ความเข้มข้นของ H3O+ ไอออนในสารละลายเป็นครึ่งหนึ่งของความเข้มข้นของ H3O+ ไอออนในสารละลายเดิม
ก 2 : 1 ข 2 : 1 ค 2 : 1 ง 2 : 1
12. สารละลายซึ่งมี 0.1 โมล / ลิตร HF แตกตัวได้ 8 % จงคำนวณหาค่า Ka ของกรดนี้
ก 5.0 × 10-2 ข 4.5 × 10-4 ค 6.9 × 10-4 ง 4.2 × 10-3
13. เมื่อนำกรด HCN ซึ่งมีค่า Ka = 4.9 × 10-10 มา 5.4 g เติมน้ำกลั่นจนได้สารละลายปริมาตร 2 ลิตร อยากทราบว่ากรดนี้แตกตัวได้ร้อยละเท่าใด
ก 0.005 ข 0.007 ค 0.05 ง 0.07
14. Phophoric acid (H3PO4) เป็นกรดพอลิโปรติกมีค่า Ka1 = 7.52 × 10-3 ที่ 25 °c ค่า Ka2ของกรดนี้เท่ากับเท่าใด
ก 6.23 × 10-8 ข 7.52 × 10-3 ค 2.2 × 10-2 ง 2.2 × 10-1
สามารถสรุปได้ว่า
ก NO2- เป็นเบสที่แก่กว่า CN- ข HCN เป็นกรดที่แก่กว่า HNO2
ค NO2- เป็นสารคู่เบสของ HNO2 ง HCN เป็นสารคู่กรดของ CN-
สมัครสมาชิก:
บทความ (Atom)