1. จากทฤษฎีเกี่ยวกับกรดเบสของอาร์เรเนียส และเบรินสเตด ลาวรี สารกลุ่มใดที่จัดว่าเป็นเบสทุกตัว
ก CO32- HPO32- Cl - NH4+ ข Na + Ca(OH)2 NO3- NH3
ค OH32- HCO3- SO 42- NH3 ง KOH H2PO4- H3O+ SO 32-
2. การทดสอบต่อไปนี้ ข้อใดที่ท่านคิดว่าจะช่วยสนับสนุนทฤษฎีการแตกตัวเป็นไอออนของ HCl
ที่ละลายน้ำ
ก การที่สารละลายของ HCl สามารถเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง
ข การที่ HCl มีฤทธิ์กัดโลหะให้กร่อน
ค การที่ HCl ทำปฏิกิริยากับ AgNO3 ได้ตะกอนสีขาว
ง การที่ทำอิเล็กโทรลิซิส HCl (aq) แล้วมี H2 เกิดที่ขั้วลบ และ Cl2 เกิดที่ขั้วบวก
3. กรดอ่อนชนิดหนึ่งข้น 1.0 โมล / ลิตร แตกตัวได้ 10 % กรดเดียวกันนี้เมื่อข้น 0.10 โมล / ลิตร จะแตกตัวได้กี่เปอร์เซ็นต์
ก มากกว่า 10 % ข น้อยกว่า 10 % ค เท่ากับ 10 % ง เท่ากับ 100 %
เมื่อเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกลงไปในสารละลายกรดแอซีติกข้น 0.10 โมล / ลิตร 25 °c
ข้อความใดถูกต้องมากที่สุด
ก การแตกตัวของกรดแอซีติกไม่เปลี่ยนแปลง
ข ค่าคงที่ของการแตกตัว (Ka) ของกรดแอซีติกไม่เปลี่ยนแปลง
ค ความเข้มข้นของ CH3COO- เพิ่มขึ้น
ง ความเข้มข้นของ CH3COO- ลดลง
5. S กับ Se เป็นธาตุในหมู่เดียวกันของตารางธาตุ ค่า Ka ของ HSeO4- เขียนได้อย่างไร
ก [H+]2 [SeO42-] ข [H+] [SeO42-]
[HSeO-4] [HSeO4]
6. ผลการทดสอบคุณสมบัติทางเคมี ออกไซด์ของธาตุใดแสดงความเป็นเบสมากที่สุด
ก MgO ข Al2O3 ค SO2 ง SiO2
7. จงคำนวณหาความเข้มข้นของ OH- ไอออนเป็นโมลต่อลิตรในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 0.1 โมลต่อลิตร
ก 1.0 × 10-1 ข 1.0 × 10-8 ค 1.0 × 10-13 ง 1.0 × 10-14
8. นักเรียนคนหนึ่งเตรียมสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น 0.01 โมลต่อลิตร จากการทดลองวัดการลดจุดเยือกแข็งของแอมโมเนียพบว่าแอมโมเนียมีเปอร์เซ็นต์การแตกตัวเป็นไอออน 4.2 %
จงคำนวณ [H3O+] ของสารละลายเป็นโมลต่อลิตร
ก 2.38 × 10-11 ข 2.38 × 10-10 ค 2.38 × 10-9 ง 4.2 × 10-4
9. ในปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุล
ถ้าทิศทางของสมดุลเกิดจากขวามาซ้าย จะสรุปได้ว่าอย่างไร
ก HF เป็นกรดแก่ ข F เป็นเบสที่แก่กว่าน้ำ
ค ค่าคงที่สมดุลมากกว่า 1 ง ค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 1 โดยประมาณ
10. ค่าคงที่ของสมดุลของกรดต่างๆ เป็นดังนี้
กรด | Ka |
H2SO3 HNO2 HCN H2S | 1.2 × 10-2 5.1 × 10-4 4.8 × 10-10 1.1 × 10-7 |
ข้อใดถูกต้องที่สุด
ก เรียงลำดับความเป็นกรดเป็นดังนี้ H2SO3 < HNO2 < H2S < HCN
ข เรียงลำดับความเป็นเบสเป็นดังนี้ CN - < HS- < NO2- < HSO3-
ค สารละลายทั้ง 4 ชนิด เป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่ ไม่นำไฟฟ้า
ง ถ้าสารละลายทั้ง 4 ชนิด มีความเข้มข้นเท่ากัน สารละลาย H2SO3 นำไฟฟ้าได้ดีที่สุด
11. กรดอ่อน HZ แตกตัวได้น้อยมาก จะต้องเจือจางสารละลายกรด HZ จำนวน 1 ลิตร จนได้สารละลายที่มีปริมาตรกี่ลิตร จึงจะทำให้ความเข้มข้นของ H3O+ ไอออนในสารละลายเป็นครึ่งหนึ่งของความเข้มข้นของ H3O+ ไอออนในสารละลายเดิม
ก 2 : 1 ข 2 : 1 ค 2 : 1 ง 2 : 1
12. สารละลายซึ่งมี 0.1 โมล / ลิตร HF แตกตัวได้ 8 % จงคำนวณหาค่า Ka ของกรดนี้
ก 5.0 × 10-2 ข 4.5 × 10-4 ค 6.9 × 10-4 ง 4.2 × 10-3
13. เมื่อนำกรด HCN ซึ่งมีค่า Ka = 4.9 × 10-10 มา 5.4 g เติมน้ำกลั่นจนได้สารละลายปริมาตร 2 ลิตร อยากทราบว่ากรดนี้แตกตัวได้ร้อยละเท่าใด
ก 0.005 ข 0.007 ค 0.05 ง 0.07
14. Phophoric acid (H3PO4) เป็นกรดพอลิโปรติกมีค่า Ka1 = 7.52 × 10-3 ที่ 25 °c ค่า Ka2ของกรดนี้เท่ากับเท่าใด
ก 6.23 × 10-8 ข 7.52 × 10-3 ค 2.2 × 10-2 ง 2.2 × 10-1
สามารถสรุปได้ว่า
ก NO2- เป็นเบสที่แก่กว่า CN- ข HCN เป็นกรดที่แก่กว่า HNO2
ค NO2- เป็นสารคู่เบสของ HNO2 ง HCN เป็นสารคู่กรดของ CN-
มีคำตอบป่ะคัฟ
ตอบลบขอเฉลยหน่อยค่ะ
ตอบลบขอเฉลย หน่อยคับ
ตอบลบขอเฉลย หน่อยคับ
ตอบลบ