ก ออกซิเดชัน - รีดักชัน ข ปฏิกิริยาสะเทิน
ค ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส ง ปฏิกิริยาไอออนไนเซชัน
2. ในการไทเทรตสารละลายไฮโดรคลอริกกับโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น 0.1 โมล / ลิตร
ใช้ฟีนอล์ฟทาลีนเป็นอินดิเคเตอร์ได้ข้อมูลจากการทดลอง ดังนี้
ครั้งที่ | ปริมาณของ HCl (cm3) | ปริมาณของ NaOH (cm3) |
1 2 3 | 10 10 10 | 15.3 15.0 15.0 |
สารละลายกรดไฮโดรคลอริกมีความเข้มข้นเท่าใด
ก 0.15 mol / l ข 0.20 mol / l
ค 0.10 mol / l ง 0.25 mol / l
3. เมื่อนำเกลือ 4 ชนิด ต่อไปนี้มาละลายน้ำ
1. NH4NO3 2. CH3COONa 3. Na2CO3 4. K2SO4
สารละลายของเกลือชนิดใดบ้างที่สามารถเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน
ก 1 และ 2 ข 1 และ 3 ค 2 และ 3 ง 2 และ 4
4. ในการไทเทรตระหว่างสารละลายกรดแอซีติก และสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เมื่อถึงจุดยุติจะได้สารละลายซึ่ง pH เท่ากับเท่าใด
ก เท่ากับ 7 ข มากกว่า 7 ค น้อยกว่า 7 ง น้อยกว่าหรือเท่ากับ 7
5. เมื่อผสมสารละลาย NaOH 0.1 mol / dm3 จำนวน 100 cm3 กับสารละลาย HCl 0.2 mol / dm3 จำนวน 100 cm3 เข้าด้วยกันจะได้ NaCl ในสารละลายผสมกี่โมล และความเข้มข้น NaCl คิดเป็นกี่ mol . dm3
ก 0.01 , 0.05 ข 0.02 , 0.10
ค 0.01 , 0.10 ง 0.02 , 0.20
6. กรดแอซีติกเป็นกรดอ่อน และกรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดแก่ ข้อความใดต่อไปนี้ ไม่ถูกต้อง
ก ค่า pH ของ 0.1 mol / dm3 กรดไฮโดรคลอริกจะมีค่าน้อยกว่าค่า pH ของ 0.1 mol / dm3 กรดแอซีติก
ข ค่าคงที่การแตกตัวของกรดแอซีติกจะน้อยกว่าค่าคงที่การแตกตัวของกรดไฮโดรคลอริก
ค จะต้องใช้ปริมาตรของ 0.1 mol / dm3 NaOH ในการสะเทิน 0.1 mol / dm3 HCl มากกว่าการสะเทิน 0.1 mol / dm3 กรดแอซีติก
ง ค่า pH ของการสะเทิน 0.1 mol / dm3 NaOH กับ 0.1 mol / dm3 HCl มีค่าน้อยกว่าการสะเทิน 0.1 mol / dm3 กรดแอซีติก
7. เมื่อผสมสารละลาย HCl 0.2 mol / dm3 จำนวน 30 cm3 เข้ากับสารละลาย NaOH 0.05 mol / dm3 จำนวน 20 cm3 เข้าด้วยกัน สารละลายที่ได้มี pH เท่าใด
ก 5 ข 3 ค 2 ง 1
8. ยาลดกรดชนิดหนึ่งมี Mg(OH)2 อยู่ร้อยละ 29 โดยมวลต่อมวล นอกนั้นเป็นแป้ง ถ้ายานี้หนักเม็ดละ 0.2 g จะต้องใช้ยากี่เม็ด จึงจะทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย HCl 0.02 mol / l จำนวน 300 cm3 ( Mg = 24 , O = 16 , H = 1 )
ก 2 ข 3 ค 4 ง 5
9. pH ของสารละลาย HCl เข้มข้น 1.8 × 10-5mol / l เท่ากับ pH ของสารละลายใข้อใด
ก H2SO2 เข้มข้น 1.8 × 10-5 mol / l , H2SO4 แตกตัว 100 %
ข HNO3 เข้มข้น 0.9 × 10-5 mol / l , HNO3 แตกตัว 100 %
ค H2CO3 เข้มข้น 1.8 × 10-5 mol / l , Ka ของ H2CO3 = 4.4 × 10-7
ง CH3COOH เข้มข้น 0.1 mol / l ผสมอยู่กับ CH3COONa เข้มข้น 0.1 mol / l , Ka ของ CH3COOH = 1.8 × 105
10. เกลือ X mol ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลายกรด Z 1 mol ได้สารละลายใส ซึ่งถ้านำไประเหยจนแห้งจะได้เกลือ Y เหลืออยู่ เมื่อนำสารละลายใสของเกลือ Y ไปผสมกับสารละลายใสของ BaCl2 พบว่าเกิดตะกอนสีขาว เกลือ X , Y และกรด Z อาจเป็นสารใด
X Y Z X Y Z
ก KCl K2SO4 H2SO4 ข NaBr NaCl HCl
ค Ag2SO4 Ag2NO3 HNO3 ง Na2CO3 Na2SO4 H2SO4
11. ข้อใดการไทเทรตให้จุดยุติใกล้เคียงกับจุดสะเทินมากที่สุด
สาร 1 สาร 2 อินดิเคเตอร์ในช่วง pH ที่อินดิเคเตอร์เปลี่ยนสี
ก HCl NaHCO3 ฟีนอล์ฟทาลีน 8.3 - 10.4
ข NH4Cl Ca(OH) 2 เมทิลเรด 4.4 - 6.0
ค NaHS NaOH ฟีนอลเรด 6.7 - 8.3
ง HClO4 NH3 ไทมอลบลู 1.2 - 2.9
12. ในการหาปริมาณของกรดแอซีติกในน้ำส้มสายชูแท้ โดยนำมาไทเทรตกับสารละลาย NaOH 0.1 mol / dm3 pH ที่จุดสะเทิน = 8.7
อินดิเคเตอร์ | ช่วง pH | การเปลี่ยนสี |
A B C | 6.0 - 7.6 8.3 - 10.4 6.7 - 8.3 | เหลือง - น้ำเงิน ไม่มีสี - แดง เหลือง - แดง |
การทดลอง | สารละลายบรรจุในบิวเรตต์ | สารละลายบรรจุในขวดรูปกรวย | อินดิเคเตอร์ |
1 2 3 4 | น้ำส้มสายชู น้ำส้มสายชู NaOH NaOH | NaOH NaOH น้ำส้มสายชู น้ำส้มสายชู | A B A B |
การจะหาปริมาตรของกรดแอซีติกได้ถูกต้องควรทดลองตามข้อใด
ก 1 และ 2 ข 3 และ 4 ค 2 ง 4
13. เมื่อนำสารละลาย KOH 0.01 mol / dm3จำนวน 50 cm3 มาผสมกับสารละลาย HCl 0.02 mol / dm3จำนวน 100 cm3 จะได้สารละลายที่มี pH เท่าใด
ก 1 ข 1.5 ค 2 ง 3
14. กรดแก่ โมโนโปรติกชนิดหนึ่งจำนวน 1.25 g ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย NaOH ที่มีค่า pH เท่ากับ 12 จำนวน 250 cm3 ถ้านำกรดนี้ 10 g มาละลายในน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 2 ลิตร
จะได้สารละลายที่มีค่า pH เท่าใด
ก 2 ข 3 ค 4 ง 5
15. เมื่อผสมสารละลาย HCl 1.60 mol / dm3 40.00 cm3 กับสารละลาย NaOH 1.00 mol / dm3 60.00 cm3
พิจารณาข้อความต่อไปนี้
1. สารละลายผสมที่ได้มีสมบัติเป็นกลาง
2. ความเข้มข้นของ Na + ในสารผสมที่ได้เท่ากับ 1.20 mol / dm3
3. ความเข้มข้นของ H+ ในสารผสมที่ได้เท่ากับ 0.04 mol / dm3
4. ความเข้มข้นของ Cl + ในสารผสมที่ได้เท่ากับ 0.64 mol / dm3
ข้อใดสรุปผิด
ก 1 และ 2 ข 1 และ 4
ค 2 และ 3 ค 3 และ 4
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น