แบบทดสอบ เรื่อง สมดุลเคมี

1.  ค่าคงที่ของสมดุลขึ้นอยู่กับข้อใด

     ก   ความดัน                    ข   อุณหภูมิ                          ค   ปริมาตร                          ง   ความเข้มข้น

2.  ปฏิกิริยา  N₂(g)   +     3H₂(g)                    2NH ₃(g)  มีค่าคงที่สมดุล (k) เท่ากับ 3 × 10 ^-3 l²/mol²

ที่  1000  k  จงคำนวณหาความเข้มข้นของ N₂ ภายหลังการเติม H₂ 6.60 และ NH ₃ 2.05

     ก   4.02                            ข    4.87                               ค   0.402                              ง   0.487

3.  ข้อใดคือการคำนวณค่าคงที่ของสมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้

                H₂S (g)   +   6HF (g)   +   4I₂ (s)                    SF₆ (g)   +   8HI (g)

     ก       [SF₆] [HI] ⁸         =  k                                    ข          [SF₆] [HI] ⁸         =  k

          [H₂S] [HF] ⁶ [I₂] ⁴                                                                      [I₂] ⁴

     ค        [SF₆] [HI] ⁸        =  k                                    ง             [H₂S] [HF] ⁶     =  k

              [H₂S] [HF] ⁶                                                                          [SF₆] [HI] ⁸

4.  น้ำตาลกลูโคสมีโครงสร้างได้  2  ชนิด  ชนิด  ก  เมื่อละลายน้ำจะเปลี่ยนเป็นชนิด  ข  และที่ภาวะสมดุลจะมีชนิด  ข  ร้อยละ  63.6  จงหาค่าคงที่ของสมดุลของปฏิกิริยา

                         กลูโคส  ก                          กลูโคส  ข

   ก   0.015                          ข   0.027                              ค   0.57                                 ง   1.75

5.  ในภาวะสมดุลของปฏิกิริยาทั้ง  3  ชนิด  ข้างล่างนี้

     1.   A   +   B                     C  

     2.   B   +   D                     E

     3.   C   +   D                     E   +   A

มีค่าคงที่ของสมดุลเป็น  K₁ , K₂ , K₃  ตามลำดับ  ถ้าทราบค่า K₁ และ K₂ จะหาค่า  K₃  ได้จากข้อใด

     ก   K₁  -  K₂                    ข   K₂  -  K₁                         ค   K₁  /  K₂                         ง   K₂  /  K₁

6.  จากปฏิกิริยา  2H₂S (g)                    2H₂ (g)   +   S₂(g) เมื่อถึงสมดุลจะมี H₂S 2.0 mol H₂ 0.40  mol

ในภาชนะขนาด  2 dm³ ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้เท่ากับเท่าใด

     ก   0.032                          ข   0.064                               ค   0.16                                 ง   0.32

7.  ถ้าปฏิกิริยาต่อไปนี้อยู่ในภาวะสมดุล

                Cu (s)   +   2Ag ⁺ (aq)                  Cu ⁺²(aq)  +   2Ag ⁺(s) 

ข้อสรุปข้อใดถูกต้อง

     ก   ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะเท่ากัน

     ข   ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะคงที่

     ค   ความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะเท่ากัน

     ง   ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์จะเท่ากัน

8.  กำหนดปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุลดังนี้

	ปฏิกิริยา	ค่าคงที่ของสมดุล
1 2 3	A  +  3B                  C   2C                 3D   +   2E   2A  +  6B                  3D   +   2E	K1 K2 K3

จะหาค่า  K₃  ได้จากข้อใด

    ก   K₁².K₂                         ข   K₁.K₂                               ค   K₁ / K₂                            ง   K₂ / K₁²

9.  การทดลองศึกษาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

                                N₂O₄ (g)                  2NO₂ (g)

ถ้าบรรจุ  N₂O₄ 0.125 mol  ในภาชนะขนาดครึ่งลิตร  และเมื่อระบบเข้าสู่สมดุลที่อุณหภูมิหนึ่งพบว่า  ความเข้มข้นของ  N₂O₄  เป็น  0.075 mol/l  ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้เป็นเท่าไร

     ก   1.63  mol/l                                                               ข   0.13  mol/l

     ค   2.33  mol/l                                                              ง   1.00  mol/l

10.  ปฏิกิริยา  H₂(g)   + I₂ (g)                        2HI (g)  มีค่าคงที่สมดุล  K  =  9.0  ที่อุณหภูมิที่กำหนด  ถ้านำ  1.0 mol  ของ H₂ และ 1.0 mol  ของ I₂ มาผสมกันในภาชนะขนาด  1  dm³ ที่อุณหภูมิดังกล่าวความเข้มข้นของ  HI  ณ  สภาวะสมดุลคือข้อใด

     ก   0.9  mol/dm³                                                            ข   0.6  mol/dm³

     ค   1.2  mol/dm³                                                          ง   1.9  mol/dm³

11.  เมื่อบรรจุก๊าซ  NO₂  ในถังก๊าซ  แล้วทิ้งไว้ที่  25 °c  จะเข้าสู่สมดุล  ดังนี้

                2NO₂(g)                N₂(g)   +   2O₂                     K  =  6.7 × 10¹⁶

การเปรียบเทียบความเข้มข้นที่ภาวะสมดุล  ข้อใดที่เป็นไปได้

     ก   [O₂]  =  1/2  [N₂] , [O₂]  > [NO₂]                      ข   [O₂]  =  [NO₂] [O₂]  >  [N₂]

     ค   [NO₂]  >  [N₂] , [O₂] = 2[N₂]                            ง    [O₂]  >  [N₂] , [O₂]  > [NO₂]

12.  สาร A₂B แยกสลาย  25 % ที่  27 °c และอยู่ในสมดุลดังสมการ

                A₂B (g)                                            2A (g)    +   B (g)

ถ้าบรรจุก๊าซ  A₂B  1 โมล  ในภาชนะ  1  dm³  จงหาค่าคงที่ของสมดุลที่  27 °c

     ก   1.66 × 10 ^-1                                                               ข   6.25 × 10 ^-2

     ค   8.33 × 10 ^-2                                                             ง   3.33 × 10 ^-3

13.  ในปฏิกิริยาที่  1000 °c   Cl₂ (g)                                         2Cl (g)           K  =  1.21 × 10^{- 6} ที่ภาวะสมดุลมี  Cl₂ 1 โมล  ในภาชนะ  1 dm³ อยากทราบว่า Cl₂ แยกสลายไปกี่โมล

     ก   5.5 × 10^{- 4}                                                 ข   1.1 × 10^{- 3}

     ค   2.2 × 10^{- 3}                                                                ง   5.5 × 10^{- 3}

14.  ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา PbSO₄ (s)                   Pb²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) มีค่าเท่ากับ 1.44× 10^{- 3}

ในสารละลายอิ่มตัวของ  PbSO₄  100 cm³  จะมี PbSO₄ ละลายอยู่กี่กรัม (Pb  =  207 , S  =  32 ,

O  =  16 )

     ก   1.2 × 10^{- 3}                 ข   1.2 × 10^{- 4}                      ค   3.636 × 10^{- 2}                  ง   3.636 × 10^{- 3} 

15.  ปฏิกิริยา  A (g)   +   B (g)                       C (g)   +   D  (g) 

ถ้าที่อุณหภูมิ  25 °c  ปริมาตร  1  ลิตร มีก๊าซ A , B , C  และ D  อยู่ 2 , 2 , 1 และ 2  โมลตามลำดับถ้ารบกวสมดุล  โดยเติมก๊าซ  A  ลงไปโดยไม่เปลี่ยนอุณหภูมิ  พบว่าเมื่อระบบเข้าสู่สมดุลใหม่จะมีก๊าซ B เหลืออยู่ 1.5 โมล  อยากทราบ ว่าเติมก๊าซ  A  ลงไปกี่โมล  ( ข้อสอบแบบเติม )

16.  ปฏิกิริยา  A (g)   +   B (g)                       2C (g)  ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน 

ถ้าต้องการเพิ่มผลิตภัณฑ์ควรทำอย่างไร

     ก   เพิ่มอุณหภูมิให้แก่ระบบ                                       ข   ลดอุณหภูมิของระบบ 

     ค   เพิ่มความดันให้แก่ระบบ                                     ง   ลดอุณหภูมิมีแต่เพิ่มความดันให้แก่ระบบ

17.  เมื่อผสมสารละลายไอร์ออน (II)  คลอไรด์กับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตจะมีตะกอนของเงินเกิดขึ้นเขียนสมการที่ภาวะสมดุลได้ดังนี้

                Fe ²⁺ (aq)   +   Ag ⁺ (aq)                              Fe ³⁺ (aq)   +   Ag (s)

เมื่อเติมสารละลายชนิดใดต่อไปนี้จะทำให้ปริมาณของตะกอนของเงินลดลง

     ก   โซเดียมคลอไรด์                                                      ข   ไอร์ออน (II)  คลอไรด์

     ค   ซิลเวอร์ไนเตรต                                                      ง   ไอร์ออน (III)  คลอไรด์

18.  สมดุลไดนามิก  หมายความว่า  ณ  ภาวะสมดุล

     ก   การเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้า  และย้อนกลับดำเนินต่อไป

     ข   ระบบจะยังมีสารตั้งต้น  และผลิตภัณฑ์

     ค   ความเข้มข้นของสารตั้งต้น  และผลิตภัณฑ์มีค่าคงที่

     ง   ความเข้มข้นของสารตั้งต้น  และผลิตภัณฑ์มีค่าเท่ากัน

19.  เมื่อให้ความร้อนกับเหล็กและไอน้ำในภาชนะปิดที่อุณหภูมิ  700 °c  ปฏิกิริยาที่ภาวะสมดุล  คือ            3Fe (s)   +   4H₂O (g)                              Fe₃O₄ (s)   +    4H₂ (g)

ซึ่งเมื่อเหล็กทำปฏิกิริยากับไอน้ำจะมีความร้อนเกิดขึ้นดังนั้นถ้าจะให้ได้ปริมาณของไฮโดรเจนมากๆ  ทำได้โดยวิธีต่อไปนี้

     ก   เพิ่มความดัน                                                             ข   ลดความดัน

     ค   ลดอุณหภูมิ                                                              ง   ทั้ง  1  และ  3

20.  ในระบบปิดมีสมดุลระหว่างสาร  A , B  และ  C  ดังนี้

A (g)   +   B (g)                  C (g)  ค่าคงที่สมดุล  K  =   5.0 × 10¹⁰  ลิตร/โมลถ้านำสาร C  มา  0.4  โมล  ใส่ภาชนะที่มีปริมาตร  2  ลิตร  เมื่อถึงภาวะสมดุลจะมีสาร  A  และ  B  อย่างละกี่โมล / ลิตร

     ก     0.02 × 10 ^{- 10}                           ข    0.04 × 10 ^{– -10}                                ค    0.2 × 10 ^{- 5}        ง    0.28 × 10 ^{- 5}