แบบทดสอบ เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

1.  ข้อใดเป็นเหตุผลที่ถูกต้องที่สุดเพื่อแสดงว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น

    ก   โมเลกุลของสารนั้นจะมีการชนกันมากขึ้น

    ข   ทำให้ความดันเพิ่มขึ้น

    ค   ทำให้พลังงานกระตุ้นเพิ่มขึ้น

    ง   โมเลกุลบางส่วนมีพลังงานสูงเกิดขึ้น

2.  ในการศึกษาปฏิกิริยาเคมีโดยทั่วไปมักต้องการให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเร็ว  ดังนั้นเวลาทำการทดลองจึงมักกระทำอย่างไร

    ก   อุ่นให้ร้อนเพื่อเพิ่มอุณหภูมิ                                   ข   ใช้สารละลายมีความเข้มข้นสูง

    ค   ใช้วิธีคนอย่างสม่ำเสมอ                                         ง   ใช้วิธีการทั้ง  1  2  และ 3

3.  ปฏิกิริยาย้อนกลับของ  X                      Y  มีพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาไปข้างหน้า  100  kJ/mol  มีพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาย้อนกลับ  75  kJ/mol  ปฏิกิริยา  X                        Y นี้เป็นปฏิกิริยาชนิดใด

    ก   คายความร้อน 25  kJ/mol                                      ข   คายความร้อน 175  kJ/mol

    ค   ดูดความร้อน  25  kJ/mol                                     ง   ดูดความร้อน 175  kJ/mol

4.  การทดลองในข้อใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาที่สูงที่สุดที่อุณหภูมิเดียวกัน

    ก   ใส่แผ่นสังกะสี  1  ชิ้น  หนัก  1  กรัม  ลงในกรด  HCl  0.1  mol/dm³

    ข   ใส่แผ่นสังกะสี  2  ชิ้น  หนัก  0.5  กรัม  ลงในกรด  HCl  0.2  mol/dm³

    ค   ใส่สังกะสีผงละเอียดหนัก  1  กรัม  ลงในกรด  HCl  0.1  mol/dm³

    ง    ใส่สังกะสีผงละเอียดหนัก  1  กรัม  ลงในกรด  HCl  0.2  mol/dm³

5.  ตามทฤษฎีการชนกันของโมเลกุล  และทฤษฎีจลน์ของก๊าซข้อใดเป็นขั้นตอนที่กำหนดอัตราเร็วของปฏิกิริยารวม

    ก   ปฏิกิริยาขั้นตอนย่อยที่ดำเนินไปช้าที่สุด                             ค   ปฏิกิริยาขั้นตอนย่อยขั้นแรก

    ข   ปฏิกิริยาขั้นตอนย่อยที่ดำเนินไปเร็วที่สุด                           ง   ปฏิกิริยาขั้นตอนย่อยขั้นสุดท้าย

6.  เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นด้วยเพราะเหตุผลข้อใด  (ให้ตอบข้อที่ถูกที่สุด)

    ก   จำนวนโมเลกุลที่มีพลังงานสูงกว่าพลังงานกระตุ้นเพิ่มมากขึ้น

    ข   โมเลกุลที่มีพลังงานสูงกว่าพลังงานกระตุ้นชนกันมากขึ้น

    ค   จำนวนโมเลกุลที่มีพลังงานสูงกว่าพลังงานกระตุ้นเพิ่มมากขึ้น  และมีการชนกันมากขึ้น

    ง   โมเลกุลทั้งหมดของสารตั้งต้นมีพลังงานสูงกว่าพลังงานกระตุ้น  และชนกันมากขึ้นอย่างถูกทิศทาง

7.  การเปลี่ยนแปลงในข้อใดที่สันนิษฐานได้ว่าเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน

    ก   C (s)  +  O₂ (g)                        CO₂(g)         ข   CCl₄ (g)                     C (s)  +  2Cl₂ (g)    

    ค   2H₂ (g)  +  O₂ (g)                       2H₂O (g) ง   C (s)  +   2H₂ (g)                     CH₂(g)

8.  จากการทดลองวัดอัตราการเกิดปฏิกิริยา  โดยการจับเวลาตั้งแต่เริ่มต้นจนปฏิกิริยาสิ้นสุดที่อุณหภูมิต่างๆ กันพบว่าได้ผลดังนี้

               

อุณหภูมิ  ( °c )	เวลาที่ใช้  ( วินาที )
16 40 56	400 50 12.5

อัตราเร็วของปฏิกิริยานี้จะเพิ่มเป็น  2  เท่าเมื่อเพิ่มอุณหภูมิขึ้นเท่าใด

    ก   8°c                               ข    10°c                               ค    12°c                               ง    16°c

9.  คะตะไลต์ที่เป็นของแข็ง  สามารถเพิ่มอัตราเร็วของปฏิกิริยาระหว่างก๊าซได้ดังนี้

    I    ดูดซับโมเลกุลของสารตั้งต้นไว้บนผิว

   II   ทำให้พลังงานพันธะในโมเลกุลของสารตั้งต้นมีค่าลดลง

  III   ทำให้พลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยามีค่าลดลง

  IV   ทำให้โมเลกุลของสารตั้งต้นมีพลังงานเฉลี่ยสูงขึ้น

ข้อความข้างต้นนี้ข้อความใดถูกต้อง

    ก   I , II  และ III  เท่านั้น                                             ข   I และ III  เท่านั้น    

    ค   I  และ  IV  เท่านั้น                                               ง   IV  เท่านั้น

10.  เมื่อนำโซเดียมคาร์บอเนตน้ำหนักแน่นอนละลายในน้ำจำนวนหนึ่งแล้ววัดอุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงพบว่า  อุณหภูมิเพิ่มขึ้นเราทราบแล้วว่าปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น  คือ

     1.  Na₂CO₃ (s)                       2Na (g)   +   CO₃  ^2- (g)

     2.  2Na (g)   +   CO₃  ^2- (g)      H₂O         2Na  (aq)  +  CO₃^2- (ag)  

ข้อสรุปเกี่ยวกับพลังงานการละลายของโซเดียมคาร์บอเนต  ข้อใดถูก

    ก   การใช้พลังงานในข้อ  ก  มากกว่าการคายพลังงานในข้อ  ข

    ข   การคายพลังงานในข้อ  ก  มากกว่าการใช้พลังงานในข้อ  ข

    ค   การใช้พลังงานในข้อ  ก น้อยกว่าการคายพลังงานในข้อ  ข

    ง   การใช้พลังงานในข้อ  ก  ไม่แตกต่างจากการคายพลังงานในข้อ  ข

11.ในการศึกษาปฏิกิริยาระหว่างฮีโมโกลบิน (Hb)  กับคาร์บอนมอนอกไซด์ (CO)  ที่  20°c 

pH  7.3  มีสมการดังนี้

                                4Hb  +   3CO                         Hb₄ (CO) ₃

  ได้ผลการทดลองดังนี้

ความเข้มข้นของสารตั้งต้น mol/dm3		อัตราการหายไปของ  Hb  ( mol/dm3 -– sec)
[Hb] 3.00 6.00 6.00	[CO] 1.00 1.00 2.00	0.90 1.80 3.60

ในขณะที่ความเข้มข้นของ Hb เป็น 3.0 mol/dm³ และของ CO  เป็น 2.00 mol/dm³ อัตราการหายไปของ Hb เป็นกี่ mol/dm³

    ก   0.90                             ข   1.80                                 ค   2.70                                 ง   3.60

12.  กลไกของปฏิกิริยาออกซิเดชัน  จาก  V ³    ไปเป็น  V ⁴    มี  2  ขั้นตอนดังนี้

                               V ³      +   Cu²                       V ⁴      +   Cu  

                                Cu      +  Fe³                         Cu²       +  Fe²  

คะตะไลต์ของปฏิกิริยาคือตัวใด

    ก   V ⁴                               ข   Cu²                                  ค     Fe³                                 ง     Fe²  

13.  เมื่อใส่  1  M  HCl  25 cm³ ลงหินปูนชิ้นเล็กๆ  จะมีก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์เกิดขึ้น  การเปลี่ยนแปลงในข้อใดที่จะไม่ทำให้อัตราของปฏิกิริยาเริ่มต้นเพิ่มขึ้น

     ก    ใช้  1  M  HCl  100 cm³                                     ข   ใช้  2  M  HCl  25 cm³         

     ค    ใช้  2  M  HCl  50 cm³                                      ง   บดหินปูนให้เป็นผงละเอียด

14.  ในปฏิกิริยา  Mg (s)   +   2HCl (aq)                     MgCl₂ (aq)  +   H₂ (g)  พบว่า  เมื่อปฏิกิริยาใกล้จะสิ้นสุดนั้นอัตราการเกิดก๊าซไฮโดรเจนจะลดลง  ทั้งนี้เพราะเหตุใด

     ก   ผลิตภัณฑ์รวมตัวกันกลับไปเป็นสารตั้งต้นมากขึ้น

     ข   ความเข้มข้นของสารตั้งต้นลดลง

     ค   อุณหภูมิของผสมจะลดลงเนื่องจากพลังงานถูกใช้ไป

     ง   ผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นทำหน้าที่เป็นตัวขัดขวางปฏิกิริยา

คำชี้แจง  ข้อมูลต่อไปนี้ใช้ในการตอบคำถามข้อ  15  และกำหนดค่าพลังงานพันธะต่อไปนี้

                H - H   =  436  kJ/mol                                     C - I     =  218  kJ/mol

H - O   =  463  kJ/mol                                     Cl - Cl  =  242  kJ/mol

H - Cl  =  431  kJ/mol                                      N - H    =  391  kJ/mol

H - C   =  413  kJ/mol                                     N =  N  =  945  kJ/mol

H - S   =  467  kJ/mol                                      O     O  =  498  kJ/mol

H - I    =  298 kJ/mol                                        I - I      =  151  kJ/mol

15.  ปฏิกิริยาใดต่อไปนี้เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน

     ก   2HCl (g)                      H₂(g)   +   Cl₂(g)   

    ข    H₂S (g)   +  Cl₂(g)                     2HCl (g)   +   S (s)  

    ค    4NH₃ (g)  +  3O₂(g)                       6H₂O (g) +  2N₂ (g) 

    ง   CH₄ (g)   +I₂(g)                       CH₃I (g)   +   HI (g)  

16.  เมื่อใส่โลหะ  x  ลงในกรดไฮโดรคลอริก  จะเกิดปฏิกิริยาให้ก๊าซไฮโดรเจน  ในการทดลองเมื่ออุณหภูมิต่างๆกันโดยจับเวลาที่ใช้ไปเมื่อได้ก๊าซไฮโดรเจน  5  cm³  ได้ข้อมูลดังนี้

อุณหภูมิ  °c	เวลา  ( วินาที )
30 40 50	100 50 25

ถ้าทำการทดลองที่  20°c  จะต้องใช้เวลาเท่าใด

     ก   150  วินาที                ข   200  วินาที                     ค   250  วินาที                    ง   300  วินาที

17.  ปฏิกิริยาการเติมก๊าซไฮโดรเจนแก่สารอินทรีย์แทบจะไม่เกิดขึ้นเลยถ้าไม่เติมผงนิกเกิลลงในปฏิกิริยาและเมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยาแล้วจะได้นิกเกิลเหมือนเดิม  ผงนิกเกิลมีผลต่อปฏิกิริยาอย่างไร

     ก   เพิ่มพลังงานจลน์ให้แก่โมเลกุลของสารเริ่มต้น

     ข   ลดพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยา

     ค   เพิ่มความสามารถในการผสมเป็นเนื้อเดียวกันของสารที่เข้าทำปฏิกิริยา

     ง   ลดความแตกต่างระหว่างระดับพลังงานของสารเริ่มต้น  และผลิตภัณฑ์

18.  การศึกษาปฏิกิริยาระหว่างกรดออกซาลิก  (H₂C₂O₄) กับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (KMnO₄)  ในสารละลายที่มีความเข้มข้นของกรดซัลฟุริกคงที่  ได้ข้อมูลดังนี้

               H₂C₂O₄ mol/dm³               KMnO₄  mol/dm³             อุณหภูมิ ,°c

     ก                       0.05                                       0.05                               30

     ข                       0.05                                        0.10                             30

     ค                       0.10                                        0.10                                 40

     ง                      0.10                                        0.20                                 40

จงเลือกข้อความที่ถูกต้องที่สุด

     ก   ถ้าอัตราการเกิดปฏิกิริยาในข้อ  ข เร็วเป็นสองเท่าของในข้อ  ก อัตราการเกิดปฏิกิริยาในข้อ  ง  จะเป็นสองเท่าของข้อ  ค

     ข   ถ้าอัตราการเกิดปฏิกิริยาในข้อ  ค  เร็วเป็นสองเท่าของในข้อ  ข แสดงว่าปฏิกิริยาเกิดเร็วขึ้นเท่าตัวเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น  10 °c

     ค   ถ้าอัตราการเกิดปฏิกิริยาในข้อ  ง  เร็วเป็นสองเท่าของในข้อ  ก แสดงว่าปฏิกิริยาเกิดเร็วขึ้นเท่าตัวเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น  10 °c

     ง   อัตราการเกิดปฏิกิริยาลดลง

19 .  ข้อสรุปใดต่อไปนี้ผิด

     ก   โมเลกุลชนกันทุกครั้งต้องเกิดปฏิกิริยา  หากมีพลังงานกระตุ้นเพียงพอ

     ข   ถ้าพลังงานของสารตั้งต้นมากกว่าสารผลิตภัณฑ์  ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจะเป็นปฏิกิริยา

คายความร้อน

     ค   ตัวเร่งปฏิกิริยาทำให้พลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาลดลง

     ง   เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น  อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น

20.  ผลการทดลองต่อไปนี้  ได้มาจากการทดลองหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริกที่มีความเข้มข้น  0.2  mol / l

ปริมาณก๊าซไฮโดรเจน (cm3)	เวลา  (s)
1 2 3 4 5 6	20 42 65 86 109 134

    นักเรียนสรุปผลการทดลองออกมาดังนี้

    ก   อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่เวลาใดๆ  จะเท่ากันเสมอ

    ข   อัตราการเกิดปฏิกิริยาในตอนเริ่มการทดลองจะมากกว่าในตอนท้ายการทดลอง

    ค   อัตราการเกิดก๊าซไฮโดรเจนระหว่างขีด  5 - 6 cm³ เท่ากับ  0.04  cm³/ s 

    ง   ถ้าเพิ่มความเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริกเป็น  0.4  mol / l  อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่เวลาใดๆ  ย่อมเพิ่มขึ้น

     จ   อัตราการเกิดปฏิกิริยา  ณ  วินาทีที่  50  หาได้จากค่าความชัน (slope)  ของเส้นสัมผัสที่จุดนั้น

ดังนั้นผลการสรุปของนักเรียนอาจกล่าวได้ว่า

    ก   ข้อ  ก  ผิด  นอกนั้นถูกหมด                                  ข   ข้อ  ก  และข้อ  ค  ผิด  นอกนั้นถูกหมด          

    ค   ข้อ  ข  และข้อ  จ  ถูก  นอกนั้นผิดหมด            ง   ถูกทุกข้อ

21.  จากตารางในข้อ  20  อัตราเฉลี่ยของการเกิดก๊าซไฮโดรเจนจะเท่ากับ

    ก   5/114  cm³/ s                                                           ข   0.06  cm³/ s  

    ค    0.044  cm³/ s                                                          ง   21/456  cm³/ s 

22.  พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้

    2NO (g)  +  2H₂(g)                       N₂ (g)   +  2H₂O (g)

การเปลี่ยนแปลงใดที่ไม่ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น

     ก   เพิ่มจำนวนโมเลกุลของก๊าซ  NO  เป็น 2 เท่า

     ข   เพิ่มอุณหภูมิของระบบ

     ค   เพิ่มปริมาตรของระบบ       

     ง   ใส่ตัวเร่งปฏิกิริยา

23.  อัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่าง  A              B  +  Cเขียนได้เป็นอัตราการเกิด  =  k (ความเข้มข้น A) โดยที่  k เป็นค่าคงที่  ถ้าหากเพิ่มความเข้มข้นเริ่มต้นของ A เป็น 2  เท่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะ

     ก   เพิ่มเป็น  2  เท่า                                                       ข   เท่าเดิม

     ค   ลดลง  2  เท่า                                                          ง   เพิ่มขึ้น  4  เท่า

24.  ปฏิกิริยา         2O₃ (s)                     3O₂ (g)                  Ea  =  117  kJ

                                3O₂ (g)                     2O₃ (g)               ∆E  =  284  Kj

       ปฏิกิริยา      3O₂ (g)                     2O₃ (g)  จะมีค่า  Ea  เท่ากับเท่าใด

     ก   401  kJ                       ข   167 kJ                             ค   259 kJ                             ง   518 kJ  

คำชี้แจง  ข้อมูลต่อไปนี้ใช้ประกอบการตอบคำถามข้อ  25 - 26

              ในการทดลองครั้งหนึ่งใช้หินอ่อน (CaCO₃)  เป็นเม็ดกลมๆ หนัก  4  กรัม  ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเจือจางจำนวนมากเกินพอ  ปรากฏว่าหินอ่อนทำปฏิกิริยาจนหมดใช้เวลา  6  นาที

และเก็บก๊าซได้  1200  ลูกบาศก์เซนติเมตร  ที่อุณหภูมิและความดันห้อง

25.  อัตราเร็วเฉลี่ยของการเกิดปฏิกิริยานี้มีค่ากี่ลูกบาศก์เซนติเมตรต่อวินาที

     ก   1.11                            ข   2.22                                 ค   3.33                                 ง   4.44

26.  ถ้ายังทำการทดลองที่อุณหภูมิและความดันเดิม  แต่บดเม็ดหินอ่อนจำนวนเท่าเดิมให้ละเอียดเป็นผงเพื่อให้ทำปฏิกิริยากับกรดปริมาณเท่าเดิมจนหมด  ผลการทดลองจะเป็นอย่างไร

     ก   ได้ก๊าซมากกว่า  1200  cm³ และใช้เวลาน้อยกว่า  6  นาที

     ข   ได้ก๊าซน้อยกว่า  1200  cm³ และใช้เวลาน้อยกว่า  6  นาที

     ค   ได้ก๊าซ 1200  cm³ เท่าเดิมและใช้เวลามากกว่า  6  นาที

     ง   ได้ก๊าซ 1200  cm³ เท่าเดิมและใช้เวลาน้อยกว่า  6  นาที

27.  บรรจุก๊าซ  A₂  และก๊าซ  B₂ ในภาชนะที่อุณหภูมิห้อง  เมื่อเผาให้ร้อนก๊าซทั้งสองจะทำปฏิกิริยากันดังสมการ  2A (g)   +   B₂ (g)                                   2AB (g)   อัตราเร็วของปฏิกิริยา  =  k [B₂]²

เมื่อทำการเปลี่ยนแปลงระบบดังต่อไปนี้

    1   เพิ่มความดันของก๊าซขึ้นเท่าตัว         

    2   เพิ่มความเข้มข้นของสาร A      

    3   เติมตัวเร่งปฏิกิริยา

การเปลี่ยนแปลงในข้อใดที่น่าจะทำให้เกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น

    ก   1 , 2  และ  3                   ข   3                             ค   2  และ  3                           ง   1  และ  3    

28.  โดยทั่วไปอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะเพิ่มขึ้นประมาณสองเท่า  เมื่อเพิ่มอุณหภูมิ  10 °c  ในการทดลองหนึ่งสารตัวอย่างของโพแทสเซียมคลอเรต  สลายตัว 90 % โดยมวลในเวลา 20 นาที ถ้าเพิ่มอุณหภูมิขึ้น  20°c  สารตัวอย่างดังกล่าวจะใช้เวลาในการสลายตัวกี่นาที

    ก   2.5                               ข   5                                       ค   10                                     ง   15

29.  นักศึกษาทำการทดลองเกี่ยวกับการเกิดปฏิกิริยาสลายตัวของสาร X (สีเขียว)  เป็นสาร Y 

(สีเหลือง)  ดังนี้

การทดลอง	ผล
1.  ผลึก  x  ตั้งทิ้งไว้ในที่สว่าง 2.  ผลึก  x  ตั้งทิ้งไว้ในที่มืด 3.  สารละลาย  x  ตั้งทิ้งไว้ในที่มืด 4.  สารละลาย  x  ตั้งทิ้งไว้ในที่มืด ที่ 10 °c 5.  สารละลาย  x  ตั้งทิ้งไว้ในที่สว่าง	สีเหลืองเกิดที่ผิวภายใน  5  นาที สีเขียว สีเขียว สีเขียว สีเหลืองอมเขียวภายใน  5  นาที และค่อยๆ เปลี่ยนเป็นสีเหลือง

ข้อใดไม่สามารถสรุปได้จากการทดลองข้างต้น

    ก   สาร  x  ไม่เหมาะที่จะใช้ทำเป็นสีทาบ้าน    ค   อัตราการสลายตัวของ  x  ขึ้นกับความเข้มข้น

    ข   อัตราการสลายตัวไม่ขึ้นกับอุณหภูมิ         ง   การสลายตัวของ  x  เกิดขึ้นได้ทุกสภาพถ้ามีแสง

30.  พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้

     1.  C (g)   +   2O (g)                        CO₂ (g)     2.   C (s)   +   O₂ (g)                        CO₂ (g)

     3.  C (g)   +   O₂ (g)                        CO₂ (g)     4.   C (g)   +   2O (g)                      CO₂ (l)

ปฏิกิริยาทั้งสี่คายพลังงาน  เรียงลำดับได้ดังข้อใด

     ก   1  >  2  >  3  >  4                                                    ข   2  >  4  >  1  >  3

     ค   3  >  4  >  2  >  1                                                 ง   4  >  1  >  3  >  2